高一化学试卷的一道难题.（对我来说） 把4mol氮气和8mol氢气置于5L密闭容器合成氮反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含氨气的体积百分比为20%,求：（1） 混合气体中含氢气的体积百分比.（2） 反应前后容器内压强之比.（3） 氮气和氢气的转化率.（4） 求氢气的反应速率.以及思路.

3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
　　始 8mol 4mol 0
　　变 3x x 2x
终 8-3x 4-x 2x
20%=2x/（8-3x+4-x+2x）可得x=1
于是：（1） 混合气体中含氢气的体积百分比。 50%
（2） 反应前后容器内压强之比。 12:10
（3） 氮气和氢气的转化率。 氮气：25%，氢气：37.5%
（4） 求氢气的反应速率。 0.3mol/（L.min）

3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
　　始 8mol 4mol 0
　　变 3x x 2x
终 8-3x 4-x 2x
20%=2x/（8-3x+4-x+2x）可得x=1
于是：（1） 混合气体中含氢气的体积百分比.50%
（2） 反应前后容器内压强之比.12:10
（3） 氮气和氢气的转化率.氮气：25%,氢气：37.5%
（4） 求氢气的反应速率.0.3mol/（L.min）
用这种方法最好做,建立三个阶段的量,一目了然,化学平衡的通法