同温同压下,氨气和甲烷所含的氢原子数相同,则物质的量之比为 ,分子数之比为 体积之比为 ,质量之比为 ,
问题描述：
同温同压下,氨气和甲烷所含的氢原子数相同,则物质的量之比为 ,分子数之比为 体积之比为 ,质量之比为 ,
与32克氧气所含的分子数相同的甲烷的物质的量是 ,
与71克CL2所含院子总数相同的氨气在标准状况下的体积是 L
在标准状态下15克由CO和CO2组成的混合气体体积为10.08L,在这种混合气体中,n(CO)与n(CO2)之比为
如果4克甲烷含有X个分子,那么22克CO2中所含分子数是
答
1.设氢原子数为x,则氨气分子数为x/3,甲烷分子数为x/4
n=N/NA,n（氨气）/n(甲烷)=（x/3）/(x/4)=4/3
分子数之比为4/3
质量之比为 [n（氨气）*M（氨气）]/[n(甲烷）M(甲烷)]=17/12
2.两个分子物质的量相等即可使他们的分子数相同,所以甲烷的物质的量为：
n=32/32=1mol
3.71克CL2含2NA个Cl原子,即n（NH3）=2mol V=n*Vm=44.8L
4.设CO质量为xg,CO2为（15-x）g CO体积为y,CO2为10.08-y
则有y/22.4=x/28,（10.08-y）/22.4=(15-x)/44
得：x=8.4g
n（CO）/n(CO2)=2：1
5.4克甲烷物质的量为4/16=1/4
22gCO2的物质的量为22/44=1/2
所以CO2中所含分子数为2x