将12.25g的氯酸钾和3.0g的二氧化锰混合于试管中加热一段时间后称量试管内的残余物,质量为12.85g

问题描述:

将12.25g的氯酸钾和3.0g的二氧化锰混合于试管中加热一段时间后称量试管内的残余物,质量为12.85g
详细过程
(1)反应后生成氯气的质量
(2)试管内的残余物是什么?质量各为多少克?

(1)反应后生成氧气的质量
反应生成氧气的质量=12.25+3-12.85=2.4克
(2)试管内的残余物是什么?质量各为多少克?
设生成2.4克O2需要X克氯酸钾,同时生成Y克氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
245-------149---96
X----Y--2.4
X=6.125克,Y=3.725克
(2)试管内的残余物是什么?质量各为多少克?
试管内的残余物是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰,质量分别为12.25-6.125=6.125克、3.725和3克