某混合气体由CH4和N2组成,平均分子质量是25,计算混合气体中CH4和N2的体积分数分别是?
问题描述：
某混合气体由CH4和N2组成,平均分子质量是25,计算混合气体中CH4和N2的体积分数分别是?
1.某混合气体由CH4和N2组成,平均分子质量是25,计算混合气体中CH4和N2的体积分数分别是?
2.已知氧气在放电条件下转化为臭氧,方程式为3O2——（条件为放电）2O3求
（1）一定量氧气有百分之三十发电转化,计算反应后混合气体的平均分子质量
（2）现有8L氧部分转化,反应后混合气体6.5L计算混合气体中O3体积
答
第一题：设总的物质的量为1mol,CH4体积分数为x,则N2体积分数为1-X,同一条件下,物质的量之比与体积之比相同,即物质的量分数分别为X,1-X；
计算：16*X+28*（1-X)=25
解得X=0.25=25%,1-X=0.75=75%,即CH4体积分数为25%,则N2体积分数为75%.
第二题：同第一题大同小异,反算即可
（1）假设氧气总量为10,3%转化为臭氧,即有2个臭氧,平均分子质量=（7*32+2*48）/9=35.56
（2）每生成2L臭氧,就降低1L体积,体积降低=8-6.5=1.5L,即有1.5L*2=3L臭氧生成,即有3L臭氧.