求讲解,必修一的.
问题描述：
求讲解,必修一的.
将a克铁、铝混合粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原混合物中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
希望讲解说的详细一点,我理解能力不是很好,
答
发生如下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClAlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2OFe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O最后红棕色粉末就是Fe2O3因为a...再请教一下： 为什么说“氧元素的质量就是铝的质量”呢？谢谢啦反应前铁元素和铝元素总质量为a克，反应后铁元素和氧元素总质量也为a克，反应前后铁元素质量不变，所以氧元素的质量就是铝的质量