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晕低喇~是Cu(OH)2 和 Cu2O
你打错咯~原谅你的笔误!
现行的全国通用高中及中师化学课本中,在醛一节里写道：乙醛也能被另一种弱氧化剂,即新制的氢氧化铜所氧化.又写道：由于乙醛具有还原性,所以能把反应中生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀.这也是检验醛基的一种方法.
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O＋2H2O
此处新制的氢氧化铜的涵义是什么呢?笔者认为应是氢氧化铜必须溶解在强碱（NaOH）溶液中.为说明这一问题,我们不妨先做下面的实验：
在一试管中加入少许氢氧化铜晶体粉末,再加入40％甲醛水溶液1mL.氢氧化铜为浅蓝色沉淀,放入沸水中加热,不发生反应,再滴加10％NaOH溶液,依次改变其pH.发现当pH≤9时,仍不发生反应.当pH≈11－12时,一少部分Cu(OH)2溶解转化为Cu(OH)42-,溶液变为浅蓝色（试管中仍有浅蓝色的Cu(OH)2沉淀）.当在沸水浴中加热时,Cu(OH)42-与甲醛反应生成了Cu2O红色沉淀（同时,试管底部的Cu(OH)2在较强的碱性条件下受热分解为CuO黑色沉淀）.当pH≈14时,溶液的绛蓝色加深,说明有更多的Cu(OH)2转化为Cu(OH)42-.加热迅速产生Cu2O红色沉淀.
上面的实验充分说明了强碱（NaOH）的存在对这一特效反应的重要性.据此,让我们再分析一下课本中的描述.
实验方法为：在一试管中,加入10％的NaOH溶液2ml,滴入2％CuSO4溶液4～8滴,振荡.然后加入乙醛水溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有无红色沉淀产生.
可见,该实验条件中所谓的“新制氢氧化铜”实际上是指氢氧化铜和氢氧化钠的混合液.因为,在远远过量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO4溶液,混合溶液的pH＞14,Cu2+有相当一部分是以Cu(OH)42-形式存在的.从实验的现象看,溶液呈绛蓝色,也说明了这一点（几乎看不到Cu(OH)2沉淀）.因此,我们认为,氢氧化钠直接参加了反应,所以将课本中的化学方程式改为下式更符合实际.
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O
原教材强调使用“新制的氢氧化铜”,是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜比较容易溶于NaOH溶液,生成Cu(OH)42-离子.Cu(OH)42-离子和醛类溶液的反应才是均相反应,反应速度较快.否则,固体Cu(OH)2颗粒和醛类反应,即使有Cu2O生成,它沉积覆盖包裹在Cu(OH)2颗粒上,隔离了两种反应物,使反应不能继续进行.