X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素,原子序数依次增大.X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,从海水中可以提取出XW.请回答下列问题

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• W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
• X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素,原子序数依次增大.X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,从海水中可以提取出XW.请回答下列问题（1）X在周期表中的位置（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的,其主要流程如下试剂a可以选用 反应④的化学方程式是（4）已知含Z2O3的矿石中有SiO2.实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下图所示
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
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• W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是______________________________________（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_______________________（3）X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因：____________________________________________________________________（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________〉__________（用分子式表示）
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