常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)
问题描述：
常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)
为什么,刚开始学不太熟,不甚感激!
主要是为什么是a-14
答
强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-
C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H+ + OH- 水电离出的H+ 和OH-相等