常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)==10^(a-14),刚开始学,不太懂

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:23:44

问题描述：

常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=
=10^(a-14),刚开始学,不太懂

答

水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等.强碱弱酸盐溶液中,弱酸的阴离子结合水电离出的氢离子,使溶液中氢离子浓度减小,促进水电离,所以溶液中氢氧根就是水电离出的,氢离子小于水电离出的