常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)为什么,刚开始学不太熟,不甚感激!主要是为什么是a-14

-14指的是电离常数，指氢离子浓度×氢氧根离子浓度永远等于10（－14）

弱酸根结合了水电离的氢离子，因此溶液中氢离子浓度小于氢氧根，盐溶液中的氢离子和氢氧根都是水电离出来的，哪个大哪个就表示水电离出的浓度是多少，少的哪个是因为被弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子结合了一部分

强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-
C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H+ + OH- 水电离出的H+ 和OH-相等

它不是说由水电离的吗.当然是氢离子和氢氧根相等了.这是水的电离