氯离子测定?
问题描述：
氯离子测定?
分析化学教科书中写到.《莫尔法氯离子测定原理,在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达.该沉淀滴定的反应如下：
Ag＋＋Cl—→AgCl↓
2Ag＋＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)》
但与实际不附.同样水PH=6.5和PH=8测的结果差别很大.PH都在（6.5—10.5)范围内这是什么原因?
分析化学教科书中写到,《溶液显酸性用硼砂，碳酸氢钠，碳酸钙，或氧化镁，中和PH到（6，5-10，5）。溶液显碱性用硝酸中和。取50毫升自来水（PH=6，5,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定.再取50毫升自来水用硼砂调节PH=8,加（50g/L）铬酸钾指示剂7滴，用0，05mol/L硝酸银滴定,两次差别很大
答
首先在无机里学了铬酸与重铬酸的转化方程：2CrO4（2-）+2H（+）==Cr207（2-）+H2O可见在超pH下限条件下时得铬酸转化为重铬酸使终点出现过晚.而超pH上限则会使银离子生成氢氧化银或氧化银析出.所以规定了Mohr法pH范围...