关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!
问题描述：
关于化学平衡计算问题、实在看不懂了!
具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的：
N2+3H2=2NH3
开始时mol：10 30 0
反应了 ：X 3X 2X
末mol：10-X 30-3X 2X
X=4 请问,4 是怎么计算了?我怎么也算不出来啊!
完整的题目是“在4L的密闭容器中,10molN2与30molH2混合,生成NH3,占总气体百分25”
答
具体问题、10molN2和30molH2在密闭容器反应生成NH3 解答是这样的：
N2+3H3=2NH3
开始时mol：10 30 0
反应了 ：X 3X 2X————————————即设反应了Xmol的N2；
末mol：10-X 30-3X 2X———————————即反应之后容器中的各气体的mol值；
又已知：生成NH3,占总气体百分25
那么现在生成的NH3是2Xmol,总气体是：（10-X）+（30-3X）+2X=40-2X;
即：2X/(40-2X）=25%,由此式可以解出X=4
————————不知楼主明白了否?不懂可以再问哦^_^