求平衡常数!
问题描述：
求平衡常数!
H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)
已知0.70 mol•L－1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10－5 mol•L－1,c平衡¬¬（H3BO3）≈
c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).
问题是：有很多单位为10/7,我有疑问!
有很多地方提供的答案是10/7，我有疑问！
答
Ka=[B(OH)4]-[H+]/[H3BO3]=(2.0×10^-5)^2/ 0.70 =4.0x10-10/0.70=5.7x10^-10