有Zn、Mg、Al的混合物M克和足量的稀硫酸200g恰好反应,蒸干水分后得到固体生成物N克,求生成氢气多少克?
问题描述：
有Zn、Mg、Al的混合物M克和足量的稀硫酸200g恰好反应,蒸干水分后得到固体生成物N克,求生成氢气多少克?
初学者提问、请写清过程.
答
这道题,M和N时最大的迷惑,因为三种金属都是H前金属,而且也没有副反应,所以不用考虑太多,根据硫酸的质量就OK了,质量守恒定律的应用
H2SO4∽H2
1mol1mol 理论比值
200/98molxmol 实际比值
所以有1/1=200/98x
解得x=200/98mol所以H2的质量为 m(H2)=n*M=(200/98)*2=200/49(g)
应该就是这样