有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是______克．
问题描述：
有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是______克．
答
在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为68g-20g=48g，硫酸根和氢气的质量关系为96：2，所以生成氢气的质量为1g，所以本题答案为：1g．
答案解析：根据已有的知识进行分析，锌粉、铝粉、镁粉能与酸反应生成相应的盐，在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为68g-20g=48g，根据硫酸根和氢气的质量关系进行计算即可．
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量，完成此题，可以依据质量守恒定律进行．