一道化学平衡的题,希望大神指教
问题描述：
一道化学平衡的题,希望大神指教
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4（相同温度下测量）,则下列说法正确的是（）
A、此时,B的转换率为35%
B、增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大.
C、增加C,B的平衡转化率不变.
答
3A（g）+2B（g）======4C（?）+2D（?）4 20 01.2 0.8 1.6 0.82.8 1.2 1.6 0...