在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：
问题描述：
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：
反应 乙醇（kmol） 乙酸（kmol） 乙酸乙酯（kmol）
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 X
4 5 2 7.76
求由表中数据推测,数值X的范围是________推断的依据为___________________________________________________
7.76应为1.76才对
答
楼上纯属胡说八道,那样还要做吗
制取乙酸乙酯时存在如下平衡：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水）,所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.
下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变：
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405～4.0086之间,但也可能在这范围之外,只能说估计在这范围内,不然就不能做了.
K3＝(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405