在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:27.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气),已知加入1mol A和3mol B,生成了amol C:(1) 达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 _______(用含有a的关系式表示)(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B,达到平衡后,C的物质的量为 ______ mol,此时C的百分含量 ________(增大、减小、不变)(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2mol A和8mol B,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C ________ mol(4)在同一个容器中加入nmol A和3nmol B,则平衡时C的物质的量为m mol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m—2m之间变化,那么,n与m的关系是 _____(用含有n和m的关系式表示.

高中化学中：
化学平衡常数K。与温度有关。
例如反应2NH3=N2+3H2，它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数，电离常数等等实际上都是化学平衡常数。
化学平衡常数要注意反应物的系数，计算时浓度以相应幂代入。
电离常数：Ka/Kb（a为酸，b为碱）
对于弱酸H2A，第一步电离，(H2A)=(H+)+(HA-)，电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离，(HA-)=(H+)+(A2-)，电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推。注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号。
对于碱M(OH)2，电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-)，
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱，都是一步电离的。不像酸那样分步电离。
电离程度也以电离度α来衡量。Ka（或Kb）=cα^2 其中c为浓度。
电离常数在计算PH时的应用。
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA，PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH，PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}
水的离子积常数：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-)。
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)
水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)
弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中，Kh=Kw/{Ka*Kb}，c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}

(1) a/4
(2)2a,不变
(3)设要加入xmol,(2+x/3):(8+2x/3)=1:3
得x=6
(4) 改变条件最多使nmolA与2nmolB反应生成3nmolC
3n=2m

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C转化为xmol的A和2xmol的B...