一道化学计算难题
问题描述：
一道化学计算难题
重量法测磷的方法是将钼酸铵溶液加入到含有HPO4²-（4在下角 2和负号在上角）的待测液中酸化生成花色的磷钼酸铵沉淀{(NH4)3[PO4.12MoO3]} (数字3和4都为小的 12是大的)
1 写出溶液中发生的离子反应方程式
2如果分子天平精确测量的最小质量为50mg,根据所给精度能够测得磷的最小质量是多少毫克
3 MgHPO4（小四）也是沉淀,假设用这种方法测定磷的含量也是可以操作的.问这两种方法测定磷的含量那种更精确?为什么?
答
1. 离子方程式：
HPO42-＋12MoO42-＋23H+＋3NH4+＝＝(NH4)3[PO4·12MoO3]↓＋12H2O
*根据题意可以写出这个方程式,但个人觉得在酸化的溶液中HPO42-应写作H3PO3的
2. 试验中用分子天平测的是磷钼酸铵沉淀的质量,因此可以测得磷钼酸铵的质量最小值为50mg,即0.05g
则磷钼酸铵物质的量n＝2.66×10^-5mol,
磷钼酸铵中有一个P原子,则n(P)＝2.66×10^-5molm(P)＝0.826mg
3. 第三题我也不太确定,我认为还是磷钼酸铵法比较精确,估计需要查一些数据,可能MgHPO4的Ksp较磷钼酸铵大,沉淀不如磷钼酸铵完全,所以没有磷钼酸铵法精确.