把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后,过滤并将滤液蒸干,可得40g白色粉末.求混合物中铜单质的质量分数.

相关推荐

• 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
• 把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后,过滤并将滤液蒸干,可得40g白色粉末.求混合物中铜单质的质量分数.
• 把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后,过滤并将滤液蒸干,可得40g白色粉末.求混合物中铜单质的质量分数.
• 1、配制250mL物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸（ρ=1.2g/mL）,计算所需98%的浓硝酸（ρ=1.84g/mL）和水的体积分别是多少mL?2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入到120mL13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol H2,过滤,得到1.28g固体,经测定此固体是铜.将滤液加水稀释到300mL,测得其中c（H+）=4mol/L.试求原混合物中铁的质量.3、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?被氧化的HCl的物质的量为多少?（2）在标准状况下,生成气体的体积为多少?
• 铜和氧化铜混合物的粉末共16克,.当加入92克的稀硫酸时,恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为100克.两者恰好完全反应 求混合物中铜元素的质量分数?和反应后所得溶液的溶质质量分数
• 将铁和氧化铜的混合粉末放到稀硫酸溶液中,能发生的化学反应有几个?如题.请写出化学反应.答案是3个.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合物中,充分反应后过滤.1.若往滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,则滤渣是（ ）2.若往滤渣中滴加盐酸时有气体生成,则滤液中的阳离子是（ ）一定条件下,在托盘天平的左右2个盘上各放一只烧杯,均加上质量分数相同、体积相等的盐酸,调整天平呈平衡状态,最终能使天平保持平衡的是(D)A：向左右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解B：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解C：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cao,反应后盐酸有剩余D：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余有一种物质M,经测定M中的氧元素既以化合态存在,又以游离态存在,则物质M属于 (D)A单质 B无机化合物 c有机化合物 D混合物 有一种黑色固体R,加强热出现红色光亮的固体,则黑色固体属于(C)A.金属化合物 B.碱 C.混合物 D
• 某课外活动小组取NaNO3和Na2CO3的混合物10g，将其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO3）2 溶液，恰好完全反应．过滤后得到100g溶液，请你帮他们计算：（1）反应生成的沉淀质量为______g．（2）所得溶液中溶质的质量分数．
• 下列叙述若有错,请举例分析并订正,1 同种元素的原子和离子电子层数相同2 质子数相同的粒子都属于同种元素3 只含一种元素的物质一定是纯净物4 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子