某课外活动小组取NaNO3和Na2CO3的混合物10g，将其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO3）2 溶液，恰好完全反应．过滤后得到100g溶液，请你帮他们计算：（1）反应生成的沉淀质量为______g．（2）所得溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
某课外活动小组取NaNO3和Na2CO3的混合物10g，将其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO3）2 溶液，恰好完全反应．过滤后得到100g溶液，请你帮他们计算：
（1）反应生成的沉淀质量为______g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
答
由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60 g+45g-100g=5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3106 ...
答案解析：由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差，得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量，这是解决此题的关键．