把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后,取出盖有铜的锌片,洗涤,干燥后称重为8.45g有多少克锌片被氧化了?
问题描述：
把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后,取出盖有铜的锌片,洗涤,干燥后称重为8.45g
有多少克锌片被氧化了?
答
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 Δm
65 64 1
x 8.5-8.45=0.05g
x=0.05*65/1=3.25g 这是参加反应的锌 Zn失去两个电子全部被氧化 参加反应的Zn全部被氧化 所以是3.25g锌片被氧化
答
反应为：
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
反应中，消耗1molZn = 得到1molCu
固体物减少65.39-63.55=1.84 克
对应关系式为：
被氧化的Zn 减少的重量
65.39 1.84
x 8.5-8.45=0.05
65.39 ： 1.84 = x : 0.05
解得x= 1.77(克）
答：（略）
答
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少
65 64 65-64=1
x 8.5g-8.45g=0.05g
65/x=1/0.05g
x=3.25g
有 3.25 克锌片被氧化了
答
Zn 变为Cu 质量每1mol 减少 1 g
减少了 8.5-8.45==0.05 g
那么Zn 是 0.05/1 ==0.05 mol
质量是 0.05*65==3.25 g