3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）A. R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B. R中只含碳、氢两种元素C. R中一定含碳、氢、氧三种元素D. R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
问题描述：
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）
A. R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B. R中只含碳、氢两种元素
C. R中一定含碳、氢、氧三种元素
D. R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
答
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×
×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×12 44
×100%═0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g．所以，化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素．所以：2 18
A、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不符合题意；
B、R中只含碳、氢两种元素，不符合题意；
C、R中一定含碳、氢、氧三种元素，符合题意；
D、中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种，不符合题意．
故选C．
答案解析：根据质量守恒定律进行分析．由反应前后元素的种类、质量不变，判断化合物中的组成元素．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：掌握质量守恒定律的内容和应用，学会判断某种物质的元素组成的方法．