过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)气体问,收集到的气体成分是 氧气和氢气, 体积之比是 2比3 （怎么算出来的?）计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度（溶液体积不变）【答案, C（NaOH）=3mol/L C（NaALO2）=1mol/L】 做错的、不会的误入.别从百度复制粘贴,百度的答案都是错的.要很明确的计算过程,谢谢.

设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,反应生成O2和H2的物质的量分别为X1和Y1,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
X 2X X1
X=2X1
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 3
Y Y Y Y1
Y=2Y1/3
78X+27Y=18.3g
78*2X1+27*2Y1/3=18.3g
X1+Y1=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
解得X1=0.1mol
Y1=0.15mol
收集到的气体氧气和氢气的体积比为X1:Y1=0.1mol:0.15mol=2:3
剩余氢氧化钠的物质的量为2X-Y=2*2X1-2Y1/3=2*2*0.1mol-2*0.15mol/3=0.3mol
C（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
C（NaALO2）=Y/0.1L=2Y1/3/0.1L=2*0.15mol/3/0.1L=1mol/L
答:收集到的气体成分是 氧气和氢气,体积之比是 2比3
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度各为
C（NaOH）=3mol/L、 C（NaALO2）=1mol/L