过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反映后混合物完全溶解并收集到标况下5.6L气体计算：收集到得气体成分是?体积比?反应后溶液中溶质的物质的量浓度?请告诉我怎么设,怎么解,（我记得体积比的答案好像不是1比6,具体实际我也不记得了,但我算出来总是1比6）

若想解得此题必须掌握下列两方程式：
Na2O2＋H2O＝2NaOH＋0.5O2↑
Al＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋1.5H2↑
设过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X、Y那么
78X+27Y=18.3
0.5X+1.5Y=5.6/22.4解方程
X=0.2mol
Y=0.1mol
根据计算结果和上面的方程式很容易计算出气体的物质的量，氧气为0.1mol、氢气为0.15mol。它们的物质的量之比既是它们的体积比氧气体积：氢气体积=0.1：0.15=2：3
反应后溶液中溶质的物质的量浓度，由于反应后溶液的体积不能确定，它绝对不是100毫升，反应过程水减少了0.3摩尔，相当于即质量5.4克，体积5.4毫升，但也并非是100-5.4=94.6毫升，因为还有溶质对体积的影响还不能确定。如果此题改为加一定量的水，反应后得到溶液100毫升，就容易计算了。那么：
NaAlO2浓度为1000×0.1/100=1mol/L
NaOH浓度为1000×0.3/100=3mol/L

（1）
2Na2O2—O2
2Al—3H2
设有xmolNa2O2，ymolAl
有
x/2+3y/2=0.25，
78x+27y=18.3
联立解得x=0.2，y=0.1
所以V（O2）：V（H2）=x/2:3y/2=2:3
（2）
Na2O2—2NaOH
Al—NaOH—NaAlO2
所以
n（NaOH）=2x-y=0.3mol
n（NaAlO2）=y=0.1mol
c（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
c（NaAlO2）=0.1mol/0.1L=1mol/L

气体成分为氧气和氢气（人都知道.）体积比：氧气比氢气=2：3设过氧化钠的物质的量为X,铝为Y因为2NA2O2—O2 所以氧气的物质的量为X/2因为固体完全溶解,所以没有单质铝剩余,则根据2AL--3H2可得H2物质的量为3Y/2解方程...