过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）（1）收集到的气体成份是______，体积比是______．（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）

答

（1）发生反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的气体为氧气与氢气，
令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，过氧化钠与Al都反应，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
xmol        2xmol  0.5xmol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
ymol ymol       ymol    1.5ymol
所以

78x+27y＝18.3 0.5x+1.5y＝ 5.6 22.4

解得：x=0.2，y=0.1，
故生成氧气与氢气的体积之比为0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3，
故答案为：氧气、氢气；2：3；
（2）由方程式可知，过氧化钠反应生成氢氧化钠为2×0.2mol=0.4mol，Al反应消耗的NaOH为0.1mol、生成的偏铝酸钠为0.1mol，故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，
溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
偏铝酸钠的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度为1mol/L．
答案解析：发生反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
（1）生成的气体为氧气与氢气，过氧化钠与Al都反应，令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和及生成气体的体积之和列方程，据此计算解答；
（2）结合方程式计算判断NaOH是否完全反应、生成偏铝酸钠的物质的量，确定NaOH物质的量，再根据c=

n

V

计算．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意题目中物质全部反应，注意题目涉及过量计算，充分利用方程式计算．