已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）A. 3：5B. 5：6C. 5：4D. 2：3
问题描述：
已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）
A. 3：5
B. 5：6
C. 5：4
D. 2：3
答
因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为12mol、6mol、3mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、6mol、18mol，
则反应的Fe3+的物质的量为12mol-2mol=10mol，
由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为5mol，
则则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为5：6，
故选B．
答案解析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，以此解答该题．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，解答本题的关键时正确判断离子的氧化性强弱，根据氧化性强弱判断反应的程度，结合反应的离子方程式计算该题．