已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
问题描述：
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
答
0.8不太可能根据电离常数不变按0.8%算，
0.015mol/L
HA =====H+ + A
0.015 0 0
-x +x +x
0.015-x x x
答
方程式：HA=H*+A- 因为始[HA]=0.015mol/L,电离度为0.8
所以到平衡后，[HA]=0.015X(1-0.8),[H*]=[A-]=0.015X0.8 则Ka(HA)=[H*]X[A-]/[HA]=0.048
设电离度为x,则有(0.1Xx)^2/0.1X(1-x)=0.048
解得：x=0.49，约为0.5
答
根据电离常数不变求 浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为 K=0.012x0.012/0.003=0.048 根据K求0.1mol/L时电离度