化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子会逐渐电离出来,等于0.1到反应完全结束后不是恰好成中性么?如果大于0.1到最后氢离子会多出来不就成酸性了!可是答案说如果为若酸必须大于0.1.
问题描述：
化学离子浓度及PH
25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子会逐渐电离出来,等于0.1到反应完全结束后不是恰好成中性么?如果大于0.1到最后氢离子会多出来不就成酸性了!可是答案说如果为若酸必须大于0.1.
答
假如为0.1mol/L,则刚好完全反应,生成MA,由于是弱酸,所以MA会水解,A-+H2O=HA+OH-,导致溶液成碱性,如果稍微过量一点,则可达到平衡,保持为中性