求算下列溶液中,各种离子的浓度（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,它的电离常数是否变化?此时它的电离度又为多少?一共两题!
问题描述：
求算下列溶液中,各种离子的浓度
（1）0.1mol/L的K2SO4 （2）0.2mol/L的BaCl2 （3）0.1mol/L的HNO3 （4）0.2mol/L的KOH
25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,它的电离常数是否变化?此时它的电离度又为多少?
一共两题!
答