0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50mL)
问题描述：
0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50mL)
答
设NaOH为Xmol，Ba(OH)2为Ymol，则：
因为10ml溶液用0.1mol/l盐酸25ml完全中和，
所以100ml溶液用0.1mol/l盐酸250ml完全中和，
可列出方程组：
40X+171Y=1.91；
X+2Y=0.1*0.25=0.025，
可解得：X=0.005，Y=0.01
所以NaOH为0.2g，Ba(OH)2为1.71g
注：NaOH分子量为40，Ba(OH)2分子量为171
答
中和反应本质H+ + OH-=H2O
观察数据可知氢离子过量，反应后C(OH-)=(0.2x25x2-0.1x25)/50=0.15mol/L
取其负对数：PH=0.8
答
氢氧化钠中氢氧根的物质的量为0.0025mol硫酸中氢离子的物质的量为0.010mol,混合后溶液的体积为50ml.氢氧化钠与硫酸反应后还剩余0.0075mol的氢离子,物质的量浓度为0.15mol/L,根据PH的计算公式可知PH为0.824