0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
问题描述：
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
答
不能证明。首先要明白的是0.1mol/L的醋酸的PH值是大于1的,而PH值大于1的强酸稀释一百倍，其PH值也会大于3。如果采用的是PH值为1的醋酸稀释一百倍，测得其PH值在1到3之间，则可以说明醋酸为弱酸。
答
能证明
强电解质完全电离，稀释100倍后浓度为0.001mol/L,PH=3
pH>3,说明H离子浓度即未完全电离
故能证明CH3COOH是弱电解质
答
肯定能噻！如果是的话应该等于三，如果大于三说明氢离子少了，那在哪去了呢？还没电离出来嘛，不就说明它是弱电解质了。
答
应该是小于3吧~~~~
能
因为强电解质稀释后ph=3，弱电解质在稀释的同时会促进平衡的正向移动（就是CH3COOH=CH3COO- + H+）会有更多的氢离子被电离出来，所以PH值不是严格按照稀释倍数来变化的
答
不能证明!
你题目中那个PH>3应该改成PH