在密闭的容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),so2的起始浓度为0.4moi/L,O2的起始浓度为1moi/L,当SO2的转化率为百分之80,反应达到平衡状态.1、求反应的平衡常数 2、若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或扩大1倍,平衡将怎样移动?
问题描述：
在密闭的容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),so2的起始浓度为0.4moi/L,O2的起始浓度为1moi/L,当SO2的转化率为百分之80,反应达到平衡状态.1、求反应的平衡常数 2、若将平衡是反应混合物的体积缩小1倍或扩大1倍,平衡将怎样移动?
答
第一个问题楼上解对了
右移
左移
答
SO2的起始浓度为0.4mol/L,80%的SO2转化后SO2平衡浓度为0.4*(1-0.8)=0.08mol/L,转化了0.32mol/L,生成SO3为0.32mol/L,此时O2应转化0.32/2=0.16mol/L,所以O2平衡浓度为1-0.16=0.84mol/L,所以平衡时SO2平衡浓度为0.08mol...