已知氢氧化钙 溶度积怎么求其pH

相关推荐

• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 一道溶度积常数大小的判断问题已知Fe3+完全沉淀时PH为3.2Fe2+完全沉淀时PH为9.0Mg2+完全沉淀时PH为11.0那么Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2的溶度积常数大小排列顺序为：
• 急,一道溶度积的计算题已知Ksp(AgCl)=1.8*10-10 ,Ksp(AgI)=1*10-16,常温下,AgCl要在NaI中得到AgI,则NaI的浓度不小于（1/根号1.8）*10-11mol/L是怎么算出来的啊,
• 已知氢氧化钙 溶度积怎么求其pH
• 已知Ca(OH)2的溶度积怎么求钙离子 的溶度积,只能算出浓度?
• 已知氢氧化钙 溶度积怎么求其pH
• 已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（
• 已知氢氧化钙的浓度积常数5.5*10*-6,求PH
• 已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（
• 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（
• 已知X的MN次方=51,X的M次方=17,求X得3N次方的值还有一道已知X平方-2X=2,求（X-1）平方-（X-3）（-X-3）+（X-3）（X-1）的值.急要~
• 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度.下列说法中正确的是（　　）A. 溶液的质量减少B. 溶液的质量不变C. 溶液中溶质的质量分数增大D. 溶液中溶质的溶解度增大