已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（
问题描述：
已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（
答
氢离子浓度是4.13×10^-9 PH值是8.384 笔算的 应该错误不大 要是真错了 对不住啊
答
zn(oh)2=可逆= zn2+ + 2oh- ksp= c(zn2+)*c(oh-)^2 kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^(-14) 代入得 7.1*10^(-18)=[1*10^(-14)/1*10^(-7)]^2*c(zn2+) c(zn2+)=7,1*10^(-4)