氯酸钾制氧气的计算题 急有氯酸钾和二氧化锰 30克 完全反应后 剩下固体有20.4克 剩下固体是什么 各有多少克
问题描述：
氯酸钾制氧气的计算题 急
有氯酸钾和二氧化锰 30克 完全反应后 剩下固体有20.4克 剩下固体是什么 各有多少克
答
设氯酸钾的质量为X克
氧气的质量＝30克－20.4克＝9.6克
2KClO3==MnO2==2CKl+3O2↑
122.5 48
X 9.6
122.5/X=48/9.6
X=24.5
二氧化锰的质量＝30－24.5＝5.5克，
生成氯化锰的质量＝20.4克－5.5克＝14.9克
答：.........
答
固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量＝30克－20.4克＝9.6克，
设氯酸钾的质量为X克，
X*48/122.5＝9.6
X＝24.5克
则二氧化锰的质量＝30－24.5＝5.5克，
生成氯化锰的质量＝20.4克－5.5克＝14.9克，
所以，剩下的固体是二氧化锰和氯化钾的混合物，其中二氧化锰为5.5克，氯化钾为14.9克。
答
这道题用差量法做
很显然 固体少的质量就是生成O2的质量
MnO2
2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
△
245 149 96
x y 30-20.4
解得 x=24.5g y=14.9g
所以 剩下KCl14.9g MnO2质量为20.4-14.9=5.5g