1）9.2g无水乙醇完全燃烧,生成多少克水和二氧化碳?2）32g甲烷完全燃烧,消耗氧气多少克?
问题描述：
1）9.2g无水乙醇完全燃烧,生成多少克水和二氧化碳?
2）32g甲烷完全燃烧,消耗氧气多少克?
答
1,9.2g乙醇=0.2mol
燃烧生成水0.6mol CO20.4mol
2,32g甲烷=2mol
耗氧（1+4/4）*2=4mol=128g
答
(1) 9.2g乙醇=0.2mol 有化学方程式可知生成水0.6mol 即0.6mol×18=10.8克 生成CO2为0.4mol即0.4mol×44=17.6克~~
(2) 32g甲烷即2mol
耗氧为（1+4/4）×2=4mol=128g
好了~
答
C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O
46 88 54
9.2g x y
计算出：x=17.6g,y=10.8g
CH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O
16 64
32g x
计算出：x=128g