某混合气体由CO和二氧化炭组成,该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六,则C和O的质量比为多少
问题描述：
某混合气体由CO和二氧化炭组成,该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六,则C和O的质量比为多少
答
根据阿伏加德罗定律推论：ρ1/ρ2=M1/M2，所以的M(平均)=2*16=32，设CO为amol，CO2为bmol，M(混合物)=2*28+b*44/a+b=32 得a/b=3:1 所以C和O质量比为：3:5
答
C是12，O是20
答
该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六 说明该混合气体的摩尔质量是32g/mol
假设有1mol该混合气体 其中XmolCO,Ymol CO2
X + Y=1 XmolCO中含有XmolC YmolCO2中含有YmolC 所以一共含有1molC
C的质量有12g 氧元素有32-12=20g