在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O反应中,若反应产生0.3mol氯气,则转移的电子数目为（ ）求详解,

相关推荐

• A,B,C,D,E,F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出.   若组成B的两种元素X,Y均在短周期,且X,Y原子个数比为1：1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D,E的循环,则反应①的离子方程式是在反应③中,若生成1mol D,则转移电子数目为
• 实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O（1）氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）（答案为5比3）（2）若产生0.1MOL氯气,转移的电子的物质的量为（）MOL（答案为1/6）
• 一道关于电子转移的化学题,求详解2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O若该反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标况下的体积为（）
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=====KCL+3Cl2+3H2O若产生0.3mol Cl2,求反应中转移的电子数谢谢啦
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
• 已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移.精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量.实际测量中，常用银电量计，如图所示.下列说法不正确的是（　　）A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋.若没有收集网袋，测量结果会偏高D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
• 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O反应中,若反应产生0.3mol氯气,则转移的电子数目为（ ）求详解,
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 一道高中化学题,求详细过程漂粉精与盐酸作用产生氯气：ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O该反应中,每生成一摩尔氯气,转移电子总数为一摩尔,被氧化的盐酸物质的量为一摩尔.有效氯是漂粉精中有效次氯酸钙的含量大小标志已知：有效氯=漂粉精加盐酸所释放的氯气的质量/漂粉精的质量 *100%若漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中次氯酸钙的质量分数=65.5%（计算结果保留小数点后一位.已知相对分子质量用MR表示,MR氯气=71 MR次氯酸钙=143
• 1mol氯化钙中含有多少mol钙离子?cl离子?质子?
• 3.01X10^23个水分子中氢原子的物质的量是多少.1.含氢原子的物质的量是____mol.2.含氧原子的物质的量是____mol.3.含原子总数是____个.4.含质子数是____个.5.含电子数是____个.6.含中子数是____个.0.2mol的H3PO4含____个H3PO4分子,其中含____个氢原子.____个磷原子.____个氧原子,____mol中子,____mol质子.某硫酸含0.5mol的氧原子,则该硫酸含____个硫酸分子,其物质的量为____mol.其中含氢原子____mol.硫原子____mol.质子____mol.中子____mol.电子____mol.全部答得出来的人我会再给她追加奖励的.我今天没认真听课.所以都不会写.哎.