一道关于电子转移的化学题,求详解2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O若该反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标况下的体积为（）
问题描述：
一道关于电子转移的化学题,求详解
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O
若该反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标况下的体积为（）
答
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
按照方程式发生反应时,每mol反应物H2CrO4中有1mol Cr,共有2mol H2CrO4参加反应,因此有1×2=2mol Cr原子得电子；
每mol Cr由H2CrO4中的+6价变为Cr(OH)3中的+3价,得3mol电子,因此2mol Cr一共得6mol电子,同时生成3mol O2；
也就是说,反应中每转移6mol电子,就会生成3mol O2.
现在题中说转移了0.3mol电子,因此按照比例,生成的O2物质的量为3×(0.3/6)=0.15mol,所以体积V=n·Vm=0.15×22.4=3.36L
注意：转移0.3mol电子指的是在某些原子失去0.3mol电子的同时,另一些原子得到0.3mol电子,而不是失电子数和得电子数一共为0.3mol.