在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
问题描述：
在50MPA,500`C和铁触媒催化的条件下,用1.2MOL氨气和3MOL氢气合成氨.氢气完全消耗掉?
答
(N2)+3(H2)--2(NH3)
这是一个可逆反应 在平衡状态时 温度一定的情况下 物质的量浓度（氢气）^3*（氮气）/(氨气)^2 是一个常数 也就是说氢气不可能全部消耗
答
.题目写错了吧,是1.2mol氮气吧...首先写出方程式或者熟悉的话直接写关系式1N2----3H2 然后呢,判断过量,两种思路：一是可以从H2出发,3molH2需要1MOL N2,现在N2是1.2MOL,所以H2可以反应完 二呢是可以从N2出发,1.2MOL N...