．合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又使反应速率增快,可采取的办法是（ ）合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又使反应速率增快,可采取的办法是 A．不断充入N2 H2 B．升高温度C．增大压强 D．分离出 NH3为什么是选C而不是D
问题描述：
．合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又使反应速率增快,可采取的办法是（ ）
合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又使反应速率增快,可采取的办法是 A．不断充入N2 H2 B．升高温度
C．增大压强 D．分离出 NH3
为什么是选C而不是D
答
配平后，可知增大压强，促进平衡向右移动，使反应速度变快，分离出NH3，等于减小了压强，反应速度会降低
答
N2+3H2≈2NH3(该反应为可逆反应,等号上反应条件为:"高温 高压",下为:"催化剂")
正方向分压大于负方向
增大压强有利于反应向正方向进行，而且反应速度会加快，
A转化率降低，产率降低
B单纯的提升温度虽然可以提升速度，但是生成率会下降
D合成氨时是无法分离出NH3的，且分离出NH3后总压下降，反应速率降低，不利于正方向反应
答
选c
不论减小反应物还是生成物的浓度,化学反应速率都是降低的,这是一定的,而题意要求增加反应速率,所以不能选择D,但此时的产率是增加的；对于C,增大压强,速率增大,同时正反应方向气体体积减小,根据勒夏特列原理,平衡右移,产率增大.
千万不要把那些因素对速率和平衡的影响弄混了!
答
不选D理由：分离出氨气后，平衡右移，产率的确增大。但是这部改编反应物的物质的量浓度。所以反应速率不变。
若加入氮气，氢气，则反应物浓度增大，从而平衡右移，反应速率也增大。