在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁•B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二•氧•化•锰•共热制取氯气C. 标准状况下，将1.0g铝•片•投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D. 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮•气•和3mol氢气合成氨

A、根据反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离...
答案解析：A、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺判断；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化；
考试点：硝酸的化学性质；工业合成氨；氯气的实验室制法；浓硫酸的性质．
知识点：本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．