将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?设投入锌片的质量为A克Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 161--- ＝ ----A克 11.26克A＝4.5这样做对还是错,参考答案是1.3克．
问题描述：
将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?
设投入锌片的质量为A克
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161
--- ＝ ----
A克 11.26克
A＝4.5
这样做对还是错,参考答案是1.3克．
答
正确的解题格式应是
设投入锌的质量为X
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ △m
65 98 161 161-98=63
X 11.26g-10g=1.26g
65:63=X:1.26g
解得X=1.3g
答
对不起，做错了……
你的问题是看题目不仔细。题目说“溶液质量”是 11.26g ，可惜你想当然看成了“（溶液中）溶质质量”。
这道题应该用差值计算。溶液变沉是因为氢离子变成了锌离子。
65 * (11.26g - 10g)/(65 - 2) = 1.30g
呀，居然和参考答案一样的说～ :-)
答
错...
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn-H2
65 63
增加的重量是11.26-10=1.26g
所以是:1.26/63=65/x
计算得:X=1.3G