将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?

问题描述:

将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?
设投入锌片的质量为A克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
--- = ----
A克 11.26克
A=4.5
这样做对还是错,参考答案是1.3克.

错...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn-H2
65 63
增加的重量是11.26-10=1.26g
所以是:1.26/63=65/x
计算得:X=1.3G