反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是______g．
问题描述：
反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71g Cl2，被氧化的HCl是______g．
答
反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl2）=
=1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，71g 71g/mol
故答案为：KMnO4；HCl；73．
答案解析：反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，根据元素的化合价的变化可判断相关概念，结合方程式计算相关物理量．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的概念和计算问题，侧重于相关概念的考查，题目较为基础，注意从化合价升降的角度分析．