化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有（ ）mol还原剂被氧化,转移（ ）mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=MgCl2+H2氢气是0.025mol Mg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol
问题描述：
化学反应中物质的量的计算
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1moldeBr2,则有（ ）mol还原剂被氧化,转移（ ）mol电子
请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
氢气是0.025mol Mg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol
答
0.2,0.2
看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=0.2mol,因为从-1价升到0价,化合价只升高1个.
生成1mol氢气,那么就会反应掉1mol镁,因为化学反应中计量数之比等于1:1.