2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 中问:若标准状况下生成的Cl2为22.4升,则参加反应的HCl 为多少mol?转移的电子为多少mol?
问题描述:
2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 中
问:若标准状况下生成的Cl2为22.4升,则参加反应的HCl 为多少mol?
转移的电子为多少mol?
答
设参加反应的HCl为Xmol,
根据方程式16HCl--5Cl2
16 5*22.4
x 22.4
x=16/5
该反应中有转移的电子为2mol
答
对方程式进行标价分析
2KMn(+7)O4+16HCl(-1)==2Mn(+2)Cl2+5Cl2+8H2O+2KCl--转移电子
2.16.5.10
.1摩尔
所以
转移了2摩尔的电子
易知,16个Cl-只有10个参与反映
所以
参加反应的氯化氢=10/16*16/5=2摩尔