醋酸溶液加水稀释 水的电离平衡变化是正向因为氢离子浓度小了吗?

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• 对错是非题：（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）2、摩尔是物质的量的单位.（ ）3、体积相同的两种气体,其分子数一定相等.（ ）4、2升0.2mol/L的BaCl2溶液中,氯离子的浓度为0.8mol/L.（ ）5、改变压强一定可以改变化学反应速率.（ ）6、化学平衡发生移动,平衡常数也一定发生变化.（ ）7、平衡常数发生变化,化学平衡一定发生移动.（ ）8、醋酸和氨水的导电能力都比较弱,所以两者混合后,导电能力更弱.（ ）9、若将醋酸溶液稀释,则电离度减小.（ ）10、实验室配制FeCl3时,可加入少量盐酸,其目的是防止FeCl3水解.
• 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.
• 我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了对于醋酸钠溶液,加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀越电离?CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-有人说,加水是增大了水的浓度,但是,水是溶剂,所以,水的浓度认为是1,加水并不会加大水的浓度,所以我认为,加水平衡又移不能用水的浓度的增加来解释,对不?如果是水解程度变大,那醋酸也会增多,电离也会增大呀是水解没有电离程度大吗?最重要的问题:什么情况下是电离大于水解,什么情况是水解大于电离?
• 为什么往醋酸溶液中加水可以使氢离子浓度与醋酸浓度的比值增大?加水平衡是向右移啊.但是既然加了水那溶液中的离子都肯定被稀释啦~两个都减小了该怎么比较大小呢?
• 往氯化铵溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么?以下补充省略“浓度”二字.氢离子浓度减小的原因我知道,我不明白是为什么OH-要增加?有人说是因为离子集浓度不变,H+减小所以OH-增加.可是如果先看OH-离子,OH-离子因为水的稀释且和NH4+合成弱电解质而减小,那H+离子就应该增加啊?那么这个问题就成了先后矛盾的问题了.并且生成一水合氨后,也会产生不完全电离啊,离子集也会不变啊.纠结纠结.
• 醋酸溶液加水稀释 水的电离平衡变化是正向因为氢离子浓度小了吗?
• 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
• pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系为什么是m＞n?我的理解是：两者加一样多的水醋酸由于电离会多出H+,而盐酸的H+数目不变,所以醋酸氢离子浓度大于盐酸的,如果醋酸中氢离子浓度要等于盐酸中的,那么醋酸就要少点H+,所以醋酸要少加水,既m＜n?我这为什么错的?
• 常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH小于4.我是这样理解的:稀释会使平衡正向移动,氢离子浓度减小,pH=-lg氢离子浓度,所以也变小,所以变化小于1.
• 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1）HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2）水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
• 将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（　　）A. 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. NH3•H2O电离平衡向左移动D. 溶液pH增大
• 常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化