往氯化铵溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么?以下补充省略“浓度”二字.氢离子浓度减小的原因我知道,我不明白是为什么OH-要增加?有人说是因为离子集浓度不变,H+减小所以OH-增加.可是如果先看OH-离子,OH-离子因为水的稀释且和NH4+合成弱电解质而减小,那H+离子就应该增加啊?那么这个问题就成了先后矛盾的问题了.并且生成一水合氨后,也会产生不完全电离啊,离子集也会不变啊.纠结纠结.
问题描述：
往氯化铵溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么?
以下补充省略“浓度”二字.
氢离子浓度减小的原因我知道,我不明白是为什么OH-要增加?
有人说是因为离子集浓度不变,H+减小所以OH-增加.
可是如果先看OH-离子,OH-离子因为水的稀释且和NH4+合成弱电解质而减小,那H+离子就应该增加啊?那么这个问题就成了先后矛盾的问题了.
并且生成一水合氨后,也会产生不完全电离啊,离子集也会不变啊.
纠结纠结.
答
氯化铵溶液应该是弱酸性,加水后酸性更弱,显然氢离子浓度更小.这里的OH-离子不会因为水的稀释而减少,而是OH-离子是由水电离得到的.NH4+的量是固定的,与OH-离子结合数是固定的,随着水的加入,水电解出的OH-离子被NH4+结合而使OH-离子减小值就会越来越小,从而OH-离子浓度会增加.